Sel Elektrokimia

√ Elektrokimia
   Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari.         hubungan antara reaksi redoks dengan aliran.     elektron (aliran listrik)

√Sel Elektrokimia
   Sel elektrokimia adalah suatu sel yang.               didalamnya berlangsung reaksi redoks.

   Dalam sel elektrokimia ada dua kemungkinan.     yang terjadi berhubungan dengan reaksi.             redoks 
   1. adalah reaksi redoks akan menghasilkan.            arus arus listrik 
   2. Arus listrik akan menghasilkan reaksi.                  redoks.

Reaksi redoks berlangsung pada elektrode di dalam gelombang elektromagnetik. 

Elektrode tempat berlangsungnya Reaksi reduksi disebut KATODE. 
Elektrode tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut ANODE.  

Ada dua jenis sel elektrokimia 
1. Sel volta 
2. Sel elektrolisis

1. Sel Volta 
   a. Pada sel volta reaksi akan mengalami arus.         listrik 
   b. Pada sel volta energi kimia diubah menjadi.         energi listrik 
   c. Reaksi redoks berlangsung spontan

2. Sel Elektrolisis 
a. Pada sel elektrolisis arus listrik digunakan.          untuk melangsungkan reaksi redoks
b. Pada sel elektrolisis energi listrik diubah.             menjadi energi kimia 
c.  Reaksi redoks berlangsung tidak spontan

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Dua kawat penghantar a dan b memiliki hambatan listrik masing-masing RA dan RB. luas penampang B, panjang a setengah kali panjang B, sedangkan hambat jenis A1 setengah kali hambat jenis B, maka perbandingan RA dan RB adalah

Gambar
Dua kawat penghantar a dan b memiliki hambatan listrik masing-masing RA dan RB. luas penampang B, panjang a setengah kali panjang B, sedangkan hambat jenis A1 setengah kali hambat jenis B, maka perbandingan RA dan RB adalah Penyelesaian :  Dik : aA : aB = 2 : 1          pA : pB = 1,5 : 1          LA : LB = 3 : 1 dit : RA : RB = ?? Jawab: A = 2LpB,  sedangkan hambatan jenis A = 1/2 B aA = 2 aB La = 1/2 LB pA = 3/2 pB R = p. L / A JAWABAN ADA DI ATAS TERIMAKASIH 
Baca selengkapnya
Mengapa energi ionisasi logam-logam alkali dari atas ke bawah Makin kecil ? Jawab :  Karena dalam golongan alkali dari atas ke bawah jari-jari semakin panjang maka kekuatan Proton mengikat elektron semakin kecil.
Baca selengkapnya

suatu kawat tembaga dengan luas penampang 8 x 10^7 M ^2. Mengalir arus listrik sebanyak 2 ampere pada sebuah lampu pijar rapat muatan elektron bebas pada kawat tersebut adalah 8,28 elektron/ m^2 maka arus pada kawat penghantar adalah titik-titik A/M^2

suatu kawat tembaga dengan luas penampang 8 x 10^-7 M ^2. Mengalir arus listrik sebanyak 2 ampere pada sebuah lampu pijar rapat muatan elektron bebas pada kawat tersebut adalah 8,28 elektron/ m^2 maka arus pada kawat penghantar adalah titik-titik A/M^2  Jawab : J = I/A J = 2 / 8 x 10^-7 J = 2,5 x 10^-6 A/m^2
Baca selengkapnya